摘要 針對離子鍵教學(xué)中常見的迷思概念，依據(jù)知識發(fā)展的脈絡(luò)和內(nèi)在邏輯聯(lián)系，在充分整合教材資源的基礎(chǔ)上，以“問題定向驅(qū)動→情境引導(dǎo)探究→概念自主建構(gòu)”為教學(xué)主線，用規(guī)范的信息呈現(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生完成核心概念的建構(gòu)，深化對概念內(nèi)涵的理解，防范迷思概念形成。

關(guān)鍵詞 離子鍵  迷思概念  問題驅(qū)動  創(chuàng)設(shè)情境  自主建構(gòu)  教學(xué)流程

“離子鍵”是人教版《化學(xué)（必修2）》第一章第3節(jié)“化學(xué)鍵”的主題之一。“離子鍵”概念表述抽象而內(nèi)涵豐富，是高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)難點(diǎn)。在過往的教學(xué)實踐中，學(xué)生在離子鍵概念的建構(gòu)過程中常出現(xiàn)一些迷思概念[1]。

筆者在參與江蘇省中小學(xué)教學(xué)研究第九期重點(diǎn)課題“高中化學(xué)全資源精品課程建設(shè)研究”的過程中，對學(xué)生普通存在與離子鍵相關(guān)的迷思概念進(jìn)行了梳理，基于“引導(dǎo)自主建構(gòu)，防范迷思概念”的教學(xué)理念，對離子鍵的教學(xué)進(jìn)行了重新思考與設(shè)計。

1 教學(xué)設(shè)計的基本思路

1．1梳理知識體系，整合教學(xué)資源

在人教版教材的知識體系中，“離子鍵”是《化學(xué)（必修2）》第一章第3節(jié)“化學(xué)鍵”的主題之一?！霸拥玫交蚴ル娮有纬呻x子，離子結(jié)合為物質(zhì)（氯化鈉等）”、“溶液中的離子可以導(dǎo)電”、“IA族、IIA族元素的原子易失電子形成陽離子，VIA族、VIIA族元素的原子易得電子形成陰離子”等前認(rèn)知是學(xué)生建構(gòu)“什么是離子鍵？怎樣形成離子鍵？如何識別離子化合物？”的重要基礎(chǔ)。

教材是教與學(xué)的“第一資源”[2]?！坝媒滩慕獭笔紫纫龊媒滩馁Y源的整合與優(yōu)化。

1．2問題定向驅(qū)動，情境引導(dǎo)探究

教學(xué)資源的問題化、情境化是有效利用教學(xué)資源的基本途徑。通過“定向驅(qū)動思維，引導(dǎo)自主建構(gòu)”的啟發(fā)性問題的設(shè)置，“緊扣教學(xué)主題，貼近學(xué)生實際”的真實性情境的創(chuàng)設(shè)， 依托“電子白板”的交互功能搭建互動平臺，建構(gòu)“問題定向驅(qū)動——情境引導(dǎo)探究——概念自主建構(gòu)”的課堂教學(xué)主線，讓學(xué)生在豐富的素材、多彩的情境、睿智的問題，開闊視野下，完成核心概念建構(gòu)、深化對概念內(nèi)涵的理解。

1．3規(guī)范信息呈現(xiàn)，減少認(rèn)識偏差

概念呈現(xiàn)力求全面準(zhǔn)確。三種版本的教材對核心概念的描述風(fēng)格各異，有的追求通俗易懂，有的追求嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范。借鑒蘇教版對“化學(xué)鍵”、魯科版對“離子鍵”的表述幫助學(xué)生全面理解核心概念。

概念建構(gòu)力求循序漸進(jìn)。按照知識發(fā)展的脈絡(luò)，依據(jù)概念間的邏輯聯(lián)系，通過“為什么要形成離子？”、“陰、陽離子為什么會相互結(jié)合？”、“離子鍵的本質(zhì)是什么？”等問題引導(dǎo)學(xué)生逐步理解追求穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是原子得失電子的“內(nèi)驅(qū)”，“異性相吸”是陰、陽離子結(jié)合的“動力”，靜電作用是離子鍵的本質(zhì)。

1．4借助電子白板，提高課堂效率

電子白板信息呈現(xiàn)的快捷性和交互性能有效保障情境教學(xué)的順利實施，放大鏡、聚光燈等工具在概念教學(xué)中便于突出重點(diǎn)，調(diào)動起學(xué)生的高度關(guān)注，提高學(xué)生自主建構(gòu)的效率。

2教學(xué)流程的主體設(shè)計

[問題1]精彩紛呈的世界是由物質(zhì)組成的。數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)其組成元素只有一百多種，一百多種元素的原子如何變幻出數(shù)以千萬計的物質(zhì)？

[情境1]物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系[3]

[建構(gòu)1]原子形成物質(zhì)的3條途徑：①原子直接結(jié)合成物質(zhì) ②原子結(jié)合成分子，分子再聚集成物質(zhì) ③原子通過電子得失形成離子，離子再結(jié)合成物質(zhì)。

[問題2]氯化鈉由Na+和Cl－結(jié)合而成；水由H2O聚集而成，H2O由H和O結(jié)合而成。解讀NaCl和H2O的相關(guān)性質(zhì)，你能得出什么結(jié)論？

[情境2]氯化鈉和水的相關(guān)性質(zhì)

[建構(gòu)2]固體NaCl中離子不能自由移動，NaCl熔融需要吸收大量熱量，說明NaCl晶體中Na+和Cl－間存在著一種強(qiáng)大的束縛力。冰熔化、氣化消耗的能量少，而水分解消耗大量能量，說明水分子內(nèi)H與O之間存在很強(qiáng)的結(jié)合力。

化學(xué)上將在晶體或分子中，相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用稱之為化學(xué)鍵。

[問題3] NaCl晶體中Na+和Cl－間強(qiáng)烈的相互作用，究竟是一種什么樣的力量？這種力量又是如何形成的？

[情境3] 氯化鈉形成過程的卡通示意圖

[建構(gòu)3]Na失去電子變成Na+，Cl得到電子生成Cl－，Na+、Cl－彼此牽手形成NaCl。

[問題4]Na和Cl追求什么樣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？Na+、Cl－彼此“牽手”的原因是什么？

[情境4]氯化鈉形成過程的原子結(jié)構(gòu)示意圖

[建構(gòu)4]追求“8電子”結(jié)構(gòu)穩(wěn)定是Na失電子，Cl奪電子的“內(nèi)驅(qū)”?！爱愋韵辔笔荖a+和Cl－結(jié)合的“動力”。

[問題5]事實表明，Na+和Cl－間不僅存在靜電吸引，同時還存在靜電排斥，請從離子結(jié)構(gòu)的角度分析論證這一事實。

[情境5]使用聚光燈，聚焦Na+和Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖

[建構(gòu)5]離子的核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，陰離子和陽離子核與核之間，核外電子與核外電子之間存在著靜電排斥，當(dāng)Na+和Cl－接近到一定的距離，靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡時就形成穩(wěn)定的NaCl。靜電吸引和靜電排斥統(tǒng)稱為靜電作用。

陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。（使用放大鏡強(qiáng)調(diào)靜電作用）

通過離子鍵形成的化合物叫離子化合物。

[問題6]怎樣用簡潔的化學(xué)用語表示離子化合物NaCl的形成過程？

[情境6]NaCl形成過程的電子式

（借助聚光燈，依次聚焦原子、離子、離子化合物和離子化合物的形成過程的電子式，剖析電子式規(guī)范表達(dá)的要領(lǐng)。在此基礎(chǔ)上再分組討論用電子式表示MgCl2、Na2O的形成過程）

[建構(gòu)6]化學(xué)用語“電子式”的規(guī)范表達(dá)

①原子的電子式：用“·”或“×”表示原子最外層的電子

②陽離子電子式：原子最外層的電子已全部失去，離子符號即為其電子式

③陰離子電子式：奪到的電子完全屬于陰離子，用“[]”對外宣示對最外層電子的“主權(quán)”，注明相應(yīng)離子電荷

④離子化合物：陰、陽離子電子式的有機(jī)組合

⑤離子化合物的形成過程：用“→”連接原子的電子式和離子化合物的電子式

[問題7] 陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫離子化合物。如何識別離子化合物？

[情境7]以CaBr2、K2S、NaOH、NH4Cl、MgSO4為討論對象，以物質(zhì)的“微觀結(jié)構(gòu)、宏觀組成、物質(zhì)類別和物質(zhì)性質(zhì)”為識別視角，提煉識別離子化合物的方法。

[建構(gòu)7]離子化合物的識別依據(jù)

[情境8]演示“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。呈現(xiàn)金屬鈉、氯氣、氯化鈉與它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖[4]

[參考文獻(xiàn)]

[1]徐志軍，王豐寬?；瘜W(xué)教育，2010，，31（6）：49-52

[2]相佃國?；瘜W(xué)教育，2012，33（7）：13-16    

[3] 胡美鈴主編。義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書：化學(xué)（九年級上冊）。第2版，北京：人民教育出版社，2006：79

[4] 王磊，陳光巨主編。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書：化學(xué)（必修2）。濟(jì)南：山東科學(xué)技術(shù)出版社，2004：33

[文章發(fā)表于《化學(xué)教學(xué)》2013年第2期，《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》2013年第5期全文轉(zhuǎn)載]